第1个回答 2013-07-23
一、选择题1 ( )
A. 分子中的原子重新组合 B. 氧元素的得失
C. 化合价的升降 D. 电子的得失或共用电子对的偏移
2．下列叙述中，正确的是 （ ） A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧
C.铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
4．下列说法正确的是 （ ）
A、液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C、铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质
5 关于反应C＋CO2＝2CO，下列说法正确的是 ( )
A. 是化合反应，不是氧化还原反应
B. CO既是氧化产物又是还原产物
C. 单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D. CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
6．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2的正确说法 （ ）
A．是置换反应 B．CO2是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是O2
7．能大量共存且溶液是无色的离子组合是： ( )
A．H＋、Na＋、CO32－、MnO4－ B．Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．K＋、H＋、NO3－、OH－ D．Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
8．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( )
A CuO→Cu B. Fe3+→Fe2+ C. . Cl-→Cl2 D. H2SO4→BaSO4
9．下列化学反应中，是吸热反应的是 （ ）
A．铁粉与稀盐酸反应 B.硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．甲烷在空气中燃烧 D.二氧化碳通过炽热的碳层
10.在2Na+2H2O=2NaOH+H2的反应中,生成0.2g氢气时,被氧化的金属钠的质量为: ( )
A:23g B:2.3g C:46g D:4.6g
11. 下列化学反应的离子方程式，不能只用Ba2+＋ ＝BaSO4↓表示的是 ( )
A. 氯化钡溶液跟稀硫酸混合 B. 硝酸钡溶液跟稀硫酸混合
C. 氯化钡溶液跟硫酸溶液混合 D. 氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合
12．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：
（ ）
A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－
C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－
13．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液最后变成红色 B．溶液最后褪色
C．有气体生成 ,是H2 D．无明显现象
14．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3S�8�3 +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
15．下列离子方程式中正确的是 ( )
A．用稀盐酸与大理石制CO2气体： 2H+ + CO32— == H2O + CO2↑
B．用醋酸溶解鸡蛋壳(CaCO3)，得澄清溶液：
2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO— + Ca2+ + H2O + CO2↑
C．用铜置换某废弃的AgNO3溶液中的银： Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag
D．用铁和稀H2SO4制H2 ： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
16．向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸，则溶液的导电能力 （ ）
A．逐渐变大 B．先变大后变小
C．先变小后变大 D．几乎不变
17．将4.6克金属钠投入足量水中,得到a克溶液,将4.8克镁投入到足量盐酸中(与水等质量),得到b克溶液,反应后两溶液质量关系是 （ ）
A．a=b B．a>b C．a<b D．无法判断
18．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是
（ ）
A．NaOH和Na2O2 B．NaHCO3和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O 高一级化学第一学期半期考试试题
化 学 试 题
一、选择题（54分，每小题３分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
二、填空题
19.(4分)燃料充分烧烧的条件有 和 。
20．（5分）在KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是 ；氧化产物是 ； 元素被氧化；得电子与失电子个数比是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 。
21．（12分）现有以下物质：①KCl晶体 ②HCl气体 ③CaCO3固体 ④蔗糖 ⑤铝 ⑥SO3 ⑦NaOH固体
（1）以上物质中，能导电的是 （填写相应物质的序号，下同），溶于水能导电的是 ；
（2）以上物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）以上物质中某些物质的水溶液能够与碳酸氢钠溶液发生离子反应，请写出这些反应的离子方程式：
22．（10分）某化学研究性学习小组设计了如下图所示的实验装置。目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。请回答下列问题：
（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？
；
（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是： （填写代号）
A．钠在水层中反应熔成小球并四处游动 B．钠在煤油的液面上反应并四处游动
C．钠停留在煤油层中不反应 D．钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动
（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质： ；
（4）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
23．(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答 ①原混合物中肯定没有_________ _
②原混合物中肯定有___________ _
③不能确定是否含有_________ ____
24．（9分）下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
（１）写出物质的化学式：Ａ： ；Ｃ： ；Ｅ：
（２）写出Ｅ→B的化学方程式： ；Ｆ→Ｃ： ．
（３）在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ，主要原因是 ；还可能是 ，主要原因是
三、计算题
25.（4分）已知实验室中制Cl2的有原理为：ＭnＯ2+4 HCl（浓）＝MnCl2+2H2O+Cl2↑
问：如果现有44gMnO2至少需要含多少克HCl的浓盐酸才能将其反应完？其中有多少克HCl被氧化？ 26.（6分）一块表面已被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08克，投入到100 克水中完全反应后收集到0.02克氢气，求：
（１） 未被氧化的金属钠的质量是多少克？
（２） 所得溶液中溶质的质量分数是多少？