向含有1mol氢氧化钠和1mol氢氧化钙的混合溶液中渐通入CO2至过量，画出沉淀的质量变化与通入气体关系图。

Question

看了答案半天没弄明白，第一步明白了CO2先和CaOH2反应，但后面的就不明白了，求大神给详细过程反应方程式和解答啊。

Answer 1

按反应先后顺序如下：
CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O
CO2 + 2NaOH ---> Na2CO3 + H2O
CO2 + Na2CO3 + H2O ---> 2NaHCO3
CO2 + CaCO3 + H2O ---> Ca(HCO3)2

Answer 2

先和氢氧化钙反应：
Ca（OH）2+CO2=====CaCO3(沉淀）+H2O
1mol氢氧化钙消耗1mol二氧化碳，产生沉淀1mol即100g；二氧化碳从0-1mol图像为一个直线的正比例图像；
然后是与氢氧化钠反应：
2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O
消耗0.5mol二氧化碳，不产生沉淀，即沉淀质量不变；二氧化碳从1-1.5mol图像为一条横线；

然后是与碳酸钠反应
Na2CO3+CO2+H2O=====2NaHCO3

由于开始产生0.5mol碳酸钠，所以消耗0.5mol二氧化碳，不产生沉淀，即沉淀质量不变；二氧化碳从1.5-2mol图像为一条横线；
最后是与碳酸钙反应
CaCO3+CO2+H2O======Ca(HCO3)2

由于开始产生1mol碳酸钙，所以消耗1mol二氧化碳，消耗1mol沉淀，即沉淀从1mol减少为0mol；二氧化碳从2-3mol图像为一条斜线，降低到0；
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