第1个回答 2013-04-04
只考虑主族的比较容易，从最左边到最右边是半径依次变小的，氧化性越来越强，金属性越来越弱（排除惰性气体，也对，他们不是主族的），如果加上中间的副族的话电子排列就比较混乱了，有规律可循：电子在原子核外排布时遵守为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……优先排满能量低的电子，然后后面的我记不清了。。。考虑电子排布的时候还有什么洪特定律，泡利法则什么的，具体找度娘，这些都是高二下学期学的，主族的规律无非就是考虑金属性，氧化性，原子半径，离子的带电荷量，重点是C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl这几个。记住就好了。
第2个回答 2013-03-31
从左到右看，也就是同周期比较，原子半径逐渐减小，所以得电子能力增强，氧化性增大，失电子能力减小，还原性减小。比如钠和硫比较。
从上往下看，也就是同族比较，原子半径逐渐增大，所以的电子能力减小，氧化性减小，失电子能力增大，还原性增大。比如钠和钾比较。
第3个回答 2013-03-31
同一周期从左到右原子半径逐渐减小 金属性减弱 非金属性增强
同一主族从上到下原子半径逐渐增大 金属性增强 非金属性减弱
第4个回答 2013-03-31
随原子序数的递增
（1）核外电子排布呈周期性变化。当电子层相同时，原子的最外层电子从1递增到8，达到稀有气体原子的稳定结构，然后重复出现最外层电子从1递增到8变化。
（2）原子半径呈周期性变化。同一周期，随原子序数的递增，原子半径由大到小（稀有气体除外）
同一主族，随原子序数的递增，原子半径由小到大
（3）主要化合价呈周期性变化。随原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。
最高正价由+1→+7 最低负价由-4→-1
（4）金属性、非金属性呈周期性变化。同一周期随原子序数的递增金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（5）元素的第一电离能呈周期性变化。同一周期原子序数的递增第一电离能逐渐增大，同一主族第一电离能逐渐减小。
（6）元素的电负性呈周期性变化。同一周期原子序数的递增电负性逐渐增大，同一主族电负性逐渐减小。
很高兴为您解答，祝你学习进步！【学习宝典】团队为您答题。
有不明白的可以追问！如果您认可我的回答。
请点击下面的【选为满意回答】按钮，谢谢！