第1个回答 2013-01-10
学过摩尔概念的话就清楚了，没的话，也可以这么理解。两个等压气体，混合再被压缩，混合比例为1:3，混合后体积为5+15=20L,；压缩过程是从20L到10L，前后体积比2:1，体积和压力为反比关系，那么初始压力就是150/2=75Pa；混合气中各组分的分压公式，p（N2）=150/4，p（O2）=150*3/4。
理想气体状态方程
pV=nRT，能解释压力和体积的关系
第2个回答 2013-01-10
PV=nRT
n氧气=15p/RT,nN2=5P/RT,nO2:nN2=3:1
摩尔数之比=压强之比
混合气体中PN2=150*(1/4)=37.5
混合气体中PO2=150*(3/4)=112.5本回答被提问者和网友采纳
第3个回答 2013-01-10
p=75 kPa
p(N2)=150/4 kPa
p(O2)=150*3/4 kPa