第1个回答 2014-03-21
利用吉布斯自由能公式：戴尔他G=戴尔他H—T乘以戴尔他S.化学反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。1.当戴尔他H小于0,戴尔他S大于0时，戴尔他G恒为负，反应在任何温度下都能自发进行2.H大于0,S小于0.G恒为正，反应在任何温度下都不能自发进行3.H>0,S>0,只有T值大才可能使G<0,故反应在较高温度才能自发进行4.H<0,S<0.只有T值小时才可能G<0.故反应在较低温度才能自发进行。
根据上面四条判断。对于3,4两种可能发生的情况，你令H—TS=0,求出T值就是反应可以自发进行的临界温度。
要注意H和S单位要统一啊，H的KJ要化为J代入计算！追问
根据上面四条判断。对于3,4两种可能发生的情况，你令H—TS=0,求出T值就是反应可以自发进行的临界温度。
要注意H和S单位要统一啊，H的KJ要化为J代入计算！追问
可以告诉我答案吗
追答第一个空C，第二个B.你那个A的H和S我看不清，你把A的H乘以1000再除以A的S值，得到的就是第三个空的温度，单位K.第四个空A。最后两个：温度低于111.4K反应可自发进行的是D
第一个空C，第二个B.你那个A的H和S我看不清，你把A的H乘以1000再除以A的S值，得到的就是第三个空的温度，单位K.第四个空A。最后两个：温度低于111.4K反应可自发进行的是D