第1个回答 2013-01-07
1）标准电动势E=E(Pb2+/Pb)-EP(Pb2+/PbSn2+/Sn)=0.01v。。正电极电势减去负电极的电极电势
2）考点是浓度对电极电势的影响
φ=φo+lgCr(Sn2+)0.0592V/n=-0.136v+0.592/2x(0.10mol/L)答案自己拿计算机算吧。。公式是能斯特方程。。。如果有书可以找书上能斯特方程对一对，希腊字母我打不好出。
2）考点是浓度对电极电势的影响
φ=φo+lgCr(Sn2+)0.0592V/n=-0.136v+0.592/2x(0.10mol/L)答案自己拿计算机算吧。。公式是能斯特方程。。。如果有书可以找书上能斯特方程对一对，希腊字母我打不好出。
第2个回答 2013-01-07
1、E标=Epb标 - ESn标 = -0.126 - （0.136） =0.010 V
2、用能斯特方程 E=E标 - （RT/2F）ln（Sn离子浓度/Pb离子浓度） =0.010 - RT/2F ln(1/0.1)
=0.010 -0.0296 = -0.196v < 0 即正反应不发生 ，逆向进行本回答被提问者采纳
2、用能斯特方程 E=E标 - （RT/2F）ln（Sn离子浓度/Pb离子浓度） =0.010 - RT/2F ln(1/0.1)
=0.010 -0.0296 = -0.196v < 0 即正反应不发生 ，逆向进行本回答被提问者采纳