第1个回答 2014-03-10
通过计算证明，你打错了，不是乙烯，是乙炔。“某芳香烃的蒸汽相对相同状况下的乙炔的密度为4”，即：ρ(芳香烃) / ρ(乙炔) = 4 ，根据同温同压下，两种气体的密度之笔等于摩尔质量之比，可推知M(芳香烃) / M(乙炔) = 4 ，所以M(芳香烃) = M(乙炔)·4 = 26g/mol·4 = 104g/mol，所以这种芳香烃的相对分子质量是104，然后用商余法计算，即用它的相对分子质量除以碳的相对分子质量(12)，得数是碳原子数，余数是氢原子数(按情况而定，余数可以比除数大)，进而写出烃的分子式，该芳香烃用商余法计算可得：104 ÷ 12 = 8 …… 8，所以它的分子式为C8H8，和饱和的C8H18相比，它少了10个氢原子，所以除了苯环外，它的结构中还含有一个双键，所以这种芳香烃是苯乙烯：，能与溴水反应使其溴水褪色也能说明含有碳碳双键。 如果是乙烯，则这种芳香烃的相对分质量就成了28·4=112，用商余法得到：112 ÷ 12 = 9……4；或112÷12 = 8 ……16，则如果该烃是C9H4，比C8H18少14个氢，显然含氢量太低了；如果是C8H16，则只比C8H18少两个氢，不可能是芳香烃，所以不是乙烯，你打错了，应该是乙炔。