平衡常数的计算方法是怎么来的

Question

最近学完化学平衡常数怎么算，但是有两个疑问挥之不去。

一是化学平航常数K=各生成物的浓度幂的积/各反应物的浓度幂的积。这么奇怪的计算方法是谁发明的？就是怎么来的。

其二就是，书上说在平衡时，按照上述方法（就是算出来的K）是不受各物质浓度影响的，只受温度影响。这个又怎么证明呢？

Answer 1

1 通过大量实验发现：任何可逆反应，不管反应始态如何，在一定温度下达到平衡是，各生成物的平衡浓度幂的乘积与反应物平衡浓度幂的乘积之比为一常数，称为化学平衡常数。也就是说，这个计算方法是研究者们通过大量实验归纳出来的。
2 平衡常数是某一反应的固有属性，不随反应物浓度的变换而变化，因为反应的过程中所伴随的熵变焓变以及吉布斯自由能变都是温度的函数（而不是浓度的函数），当温度变换是这些函数就会变化，反应的过程也会发生变化，反应的进行程度就会受到影响，进而影响到平衡常数。
望采纳，祝你学习进步追问

一般来说，实际的化学反应中，各组分在某一时刻的浓度都是很难具体测量的，能说一下那些科学家们是怎么做的吗？

追答

当反应系统稳定下来，各组分浓度不再变化时，反应达到平衡，用此时的浓度计算出来的就是此温度下的平衡常数啊

追问

就是问这时的浓度是怎么测量出来的？不都很难测量么？

追答

计算平衡常数的时候，是等各组分浓度不变的再进行测量的，你平时做的有关平衡常数的计算题，里面的浓度都是在范围内随意设定的，好让你熟悉平衡常数的作用级用法

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Answer 2

不断研究出来的追问

这不是跟没说一样吗，难道还凭空想出来的？研究也总有一个人概括性地提出这种方法吧？即使没有也不要紧，最重要的是第二个问题，到底是为什么计算出来的值不受浓度影响呢？