离子化合物都有较高的熔点和沸点,这和离子晶体有很大的晶格能有关,首先考虑的就是晶格能大小,而影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷、离子的电子层构型等,离子的电子层构型其实说的就是极化作用。
熔化时破坏的作用力:离子化合物一定破坏离子键,可能破坏共价键(如碳酸氢钠),共价化合物一般不破坏共价键,极少部分破坏共价键(SiO2)。熔沸点:离子化合物较高,共价化合物一般较低,少部分很高(如SiO2)。
扩展资料:
共价化合物的特点
1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性,称为单质的分子,如氧气的分子。
2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方),使双方带相反的电性,但没有电子得失,故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。