为什么共价化合物都具有较高的熔点和沸点？

Question

如题所述

Answer 1

离子化合物都有较高的熔点和沸点，这和离子晶体有很大的晶格能有关，首先考虑的就是晶格能大小，而影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷、离子的电子层构型等，离子的电子层构型其实说的就是极化作用。

熔化时破坏的作用力：离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠），共价化合物一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（SiO2）。熔沸点：离子化合物较高，共价化合物一般较低，少部分很高（如SiO2）。

扩展资料：

共价化合物的特点

1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。

2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方)，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。