关于工程化学的一些问题

Question

1.某反应的ΔrGm>0，反应正向不能自发进行，加入催化剂后降低了反应活化能，则反应正向可自发进行 这个判断题为什么是错的呢？
2.电解时在阳极上放电的物质是电极电势代数值较大的电对中的还原态物质 这个判断题哪里不对呢？
3.反应CaO(s)+H20(l)=Ca(OH)2(s)在298.15K和标准状态下是自发的。其逆反应在高温下变为自发进行的反应，那么正反应的 ΔrHm(标)<0 ΔrSm(标)<0 这个题意没搞明白，老师能帮我解答一下吗？
4.某氧化还原反应组装成的原电池，测得其标准电动势大于零，则意味着该氧化还原反应的ΔrGm(标)为什么是大于零的？（答案上是大于零，我觉得应该是小于0，因为这个反应可以自发进行）
5.原电池的ΔrGm=-nFE ΔrGm(标)=-nFE(标) 对吗？
6.因为ΔrGm(标)(T)=-RTlnK(标) 所以温度升高，平衡常数减小 这个判断题为什么不对呢？
7.基态氢原子的能量具有确定值，但是它的核外电子的位置不确定 这个判断题为什么不对呢？

就90分了，如果满意的话 剩下那10分也全部奉上

Answer 1

第一、自发反应是一个封闭的体系，不作任何功，一个反应的自发进行只与吉布斯自由能有关，加催化剂后能反应说明了，催化剂参与了反应。所以后面说就可以自发进行是不对的。

Answer 2

加入催化剂后降低了反应活化能--错 降低不了
电极电势代数值较大--错 电位较低的物质放电
剩下的忘光了，不好意思

Answer 3

1、催化剂后降低了反应活化能，只是改变了反应的速度，不会改变反应的方向。
2、应该是电极电势代数值较小的电对中的还原态物质，不是较大的那个。
3、ΔrGm=ΔrHm-RT ΔrSm。
逆反应在高温下变为自发进行的反应，说明高温下ΔrSm是大于零的。那么正反应是ΔrSm(标)<0 。
因为ΔrSm(标)<0 ，造成-RT ΔrSm大于0，正反应要进行必须ΔrGm<0,这样就要求。ΔrHm(标)<0。
4、标准电动势是指氢气与氢离子之间的电势。标准状态下，氢离子浓度为1摩尔/升。一般的氧化还原反应在水中进行，指水的浓度为1摩尔/升，而氢离子浓度为10-7摩尔/升。影响了其ΔrGm(标)
5、不对，同上，标准不同。
6、温度升高，平衡常数的变化需要通过ΔrGm=ΔrHm-RT ΔrSm来计算，ΔrGm(标)(T)=-RTlnK(标) 这个公式是不用的。
7、核外电子的位置不确定是对的。基态氢原子的能量也不具有确定值，而是由一个分布。单个氢原子的能量是不确定的。追问

非常感谢！ 第5题还是不太明白 那ΔrGm(标)应该怎么算呢？

追答

ΔrGm=ΔrHm-RT ΔrSm。

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