2010年高考广东卷第 23题(理综化学部分)原电池 实在搞不懂为什么能有电流

Question

负极那方和正极那方都不能反应啊~~ 怎么会有电子

我是四川的 这种还真没见过

请用必要的知识解释下吧~~ 请莫COPY网上的答案
22.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU
C 在外电路中，电子从负极流向正极
D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

Answer 1

因为存在盐桥（通电作用） Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu
因为原电池本质为自发的氧化还原反应 其中
负极失电子 被氧化 Zn- 2e- = Zn2+
正极得电子 被还原 溶液中Cu2+ + 2e- = Cu

Answer 2

选B，原电池的原理是电子的移动，并不一定要和溶液直接接触反应，只要存在通路，左边Zn棒上的自由电子就可以与右边烧杯中的Cu2+结合，因为金属的电子是自由移动的（这就是金属棒为什么能导电的原因）本回答被提问者采纳

Answer 3

负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：CU2++2e-=CU.总反应式即为氧化还原，阴阳离子的得失电子的顺序，你再去看看书，应该能明白了。