金刚石和石墨是由碳原子构成的物质，为什么碳原子之间还会有共价键呢？

如题所述

第1个回答 2020-03-30

金刚石中的碳原子就是一以碳碳键结合在一起的，结构特点是每个碳原子都与四个碳原子形成四条共价键，构成正四面体构型依次向外拓展形成空间立体网状结构，典型的原子晶体。
石墨是片层结构，同一层内的碳原子通过碳碳键结合，每个碳原子都与周围三个碳原子相连，形成三条共价键，六个碳原子相连构成平面正六边形，依次向外拓展形成平面网状结构，层与层之间靠范德华力结合，所以相对容易滑动。典型的混合晶体。本回答被提问者和网友采纳

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金刚石和石墨的性质不同的原因是答：虽然金刚石和石墨都是由碳原子组成，但由于碳原子的排列顺序不同，所以金刚石和石墨物理性质不同。金刚石是立方晶体结构，在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于金刚石中的碳碳键很强，所以金刚石硬度大，熔点极高;又因为所有的价电子都被限制在共价...