随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分
随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全）． 金属离子 Ksp pH（10-1 mol?L-1） pH（10-5 mol?L-1） Fe3+ 4.0×10-38 2.7 3.7 Cr3+ 6.0×10-31 4.3 5.6 Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7 Ca2+ 4.0×10-5 12.3 14.3（1）某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol?L-1．为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是______．（2）为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______．②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图．你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：______．[注：去除率（%）=[（c0-c）/co]×100%，式中：co-理前废水中Cr2O72-的浓度，c-处理后废水中Cr2O72-的浓度]（3）沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=______（写数值）．[已知Ksp（CaSO4）=9.1x10-6，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．
