高二化学，求学霸大神解题。

Question

如题所述

Answer 1

II ：
第一问，2L密闭容器0.4molN2O4，没有NO2，那么c[NO2]=0mol/L，20秒内△v=0.12-0=0.12.速度就是0.12/20=0.006mol/L.
第二问，如果升高温度后反应向右移动，那么正反应应该是吸热反应.
第三问，看最后NO2的浓度到0.3mol/L的时候达到平衡，0.3mol/L的NO2折合应该是0.15mol/L的N2O4，用最开始的0.4-0.3=0.1mol这是现在的N2O4的物质的量，除以二得到0.05mol/L，K=[0.3]2/0.05=1.4

III ：
第一问，0.1mol/L的碱应该是PH=13，但是氨水是不完全电离，弱电解质，所以OH-达不到0.1mol/L，PH＜13.
第二问，两溶液等体积混合后得到的物质是NH4Cl，这种物质是强碱弱酸盐5，水溶液偏酸性，原因：NH4+ +H2O=NH3.H2O+ H+
第三问，a，会生成氯化铵强电解质导电性增加，HCl+NH3=NH4Cl.b，当溶液中的离子能与水微弱电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质（一般是弱酸、弱碱）的时候就促进水的电离,即是盐类的水解.当加入的电解质能电离出氢离子或氢氧根离子的时候,水的电离受到抑制.所以均抑制，c，当两溶液混合后PH=7的话一定是H+=OH-，NH4+=Cl-，至于为什么他们不全相等，是因为还存在微弱的水电离。
第四问，用石墨做电机电解盐酸时，阳极失电子，所以有2Cl- -2e-=Cl2.

累死我了，希望对你能有帮助。

Answer 2

0.006
吸热 1.8

＜ NH4+ + H2O=NH3.H2O + H+
AC

2Cl- -2e- =Cl2 箭头

那个不懂追问吧本回答被提问者采纳

Answer 3

这么多你都不会呀。。？

Answer 4

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