(1)光纤预制棒跟光导纤维的成分相同,光导纤维是利用光反射原理制成的,其主要成分是二氧化硅,所以光纤预制棒的化学成分是SiO
2,
故答案为:SiO
2;
(2)光缆主要成分为二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,光缆裸露在碱性土壤中,与碱反应SiO
2+2NaOH═Na
2SiO
3+H
2O结果会短路,硅酸钠是易溶于水易电离的盐,拆成离子,所以离子方程式为:SiO
2+2OH
-═SiO
32-+H
2O,
故答案为:SiO
2+2OH
-═SiO
32-+H
2O;
(3)A.石英主要成分为二氧化硅,不是硅酸盐产品,普通玻璃是传统的硅酸盐制品,故A错误;
B.硅原子最外层4个电子,是良好的半导体材料,二氧化硅是光纤的主要成分,故B错误;
C.玻璃的成分二氧化硅与氢氟酸反应:SiO
2+4HF═SiF
4↑+2H
2O,所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品,故C错误;
D.石英是二氧化硅,含有硅氧共价键,二氧化碳中含有碳氧共价键,两者相同,故D正确;
故答案为:D;
(4)由氮原子的结构示意图
,可以看出最外层电子数为5,容易得到3个电子,则N元素的化合价为-3价;由硅原子的结构示意图
,可以看出最外层电子数为4,一般不容易失去也不容易得到电子,但可以与其它元素以共用电子对形成化合物,则元素的化合价为+4价;根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则,得氮化硅的化学式为 Si
3N
4;根据信息:反应物为:石英、焦炭、氮气,生成物为:氮化硅,反应中只有C元素的化合价升高,在高温条件下,碳参加的还原反应,C元素通常化合价由0价升高为+2价的CO,由产物CO可知,SiO
2与C化学计量数之比为1:2 由产物Si
3N
4可知SiO
2与N
2化学计量数之比为3:2,所以SiO
2、C、N
2化学计量数之比为3:6:2,令SiO
2的化学计量数为3,C、N
2化学计量数分别为6、2,结合元素守恒可知Si
3N
4、CO化学计量数分别为1、6,配平后方程式为3SiO
2+6C+2N
2Si
3N
4+6CO,
故答案为:Si
3N
4;3SiO
2+2N
2+6C
Si
3N
4+6CO.