为什么酸式盐水溶液不一定呈酸性？

Question

请举例 怎么判断酸式盐的酸碱性

Answer 1

亚硫酸氢盐。水溶液呈酸性。电离大于水解：HSO3-
→H+
+
(SO3)2-
碳酸氢盐。水溶液呈碱性。水解大于电离：HCO3-
+
H2O
→
H2CO3
+
OH-

Answer 2

举个反例:碳酸氢钠是酸式盐，但它显碱性

Answer 3

碳酸氢钠的水溶液呈碱性

Answer 4

例如碳酸氢钠：nahco3显碱性
酸式盐的水溶液显什么性由该弱酸根离子电离与水解程度相对强弱决定，电离大于水解显酸性，如亚硫酸氢钠，草酸氢钠，水解大于电离显碱性，如磷酸钠

Answer 5

当
酸式盐
水解大于其电离时,其水溶液成碱性,比如：HCO3~
HPO3~
相反地,电离大于水解时,成酸性,请记,中学阶段只考虑两个：【HSO4
~
(完全电离,不是水解)】
HSO3~
和
H2PO3~水溶液成酸性