化学——如何用电极电势来求HAc的电离度。不要问为什么，有钱，任性！

Question

如题所述

Answer 1

该电极反应：
2HAC+2e=H2+2AC-处于标准态时，
醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L，H2的分压为100kPa。
此时溶液中氢离子浓度为：
HAc == H+ + Ac-
K=[H+][Ac-]/[HAc]，因为醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1 mol/L，
所以[H+]=K，即醋酸的解离平衡常数。
所以标准2HAC+2e=H2+2AC-的电极电势相当于H+浓度为K时的2H+ + 2e == H2的电极电势。
φ（HAc/H2，标准）=φ（H+/H2，标准）+ 0.0592/2lg（[H+]^2/（P（H2）/100kPa），因为[H+]=K，P（H2）=100kPa，所以：
φ（HAc/H2，标准）=φ（H+/H2，标准）+ 0.0592lgK = 0.0592lgK追问

还是看不懂呀！

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