常温下加20.0克质量分数为14.0%的硝酸钾溶液跟30.0克质量分数为24.0%的硝酸钾

Question

常温下,将20.0g质量分数为14.0％的硝酸钾溶液跟30.0g质量分数为24.0%的硝酸钾溶液混合,得到密度为1.15克每立方厘米的混合溶液.计算：1.混合后溶液的质量分数 2,混合后溶液的物质的量浓度 3,在1000g水中需溶解多少摩尔硝酸钾才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?

Answer 1

溶液总质量 m=20.0g+30.0g=50.0g
溶液的体积V =50.0g÷1.15g/cm3=43.48mL =0.04348L
KNO3的质量为m(KNO3)=)=20.0g×14％+30.0g×24.0％=10g
（1）.质量分数为10÷50×100％＝20.0％
（2）KNO3的物质的量为n(KNO3)=10g÷101g/mol=0.0990mol
c(KNO3)=0.0990mol/0.04348L=2.28mol/L
（3）假设需要nmolKNO3,
溶液的体积为：(1000＋101n)÷1.15÷1000
c=n/v,所以2.28＝n/[(1000＋101n)÷1.15÷1000]
解得n=2.5mol
所以需要溶解2.5molKNO3.