1.(1)分别计算25℃时0.10mol�0�1L-1NH4Cl溶液200mL 的pH。
(2)在上述溶液中加入多少毫升0.10mol�0�1L-1 NH3�6�1H2O才能得到pH=10.0的
缓冲溶液？
2.现欲配制pH=5.00的缓冲溶液，试计算在50ml0.10mol�6�1L-1HAc
溶液中加入0.10mol�6�1L-1NaOH溶液多少ml？ 3. 把铁片和锌棒分别浸入各自浓度为0.1 mol�6�1L-1 的相应盐溶液中组成原电池。试求此电池的电动势。写出正， 负极反应，电池反应式，电池表示式，并说明哪一种金属溶解到溶液中去。(已知: �8�3θ(Zn2+/Zn) =－0.7628V, �8�3θ(Fe2+/Fe) = －0.409V)
4.将10.0 gNa2CO3和10.0 gNaHCO3溶于水制备250 mL缓冲溶液，求溶液的pH。
5.向100mL某缓冲溶液中加入0.20 g NaOH固体，所得缓冲溶液的pH为5.60.。已知原缓冲溶液共轭酸HB的pKa=5.30，c(HB)=0.25mol�6�1L-1，求原缓冲溶液的pH。
6．在25℃60ml0.1mol�6�1L-1 HAc溶液中，加人40ml0.1mol�6�1L-1 NaOH溶液后，该溶液的pH值=？