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    • 已知KspAgCl=1.77X10-10 计算AgCl 在0.20 mol•L-1 NaCl 溶液中的溶解度

    如题所述

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    第1个回答  2022-06-23
    c(Cl-)*c(Ag+)===1.77*10^-10
    而 0.2 mol/L的 NaCl中 c(Cl-)==0.2 mol/L
    则 c(Ag+)===1.77*10^-10/0.2==8.85*10^-10 mol/L
    即 AlCl 溶解度为 8.85*10^-10 mol/L
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    ...AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10,分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/L...答：此时AgCl在纯水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L （2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）故此时 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）c（<Ag>+）可近似认为 0.2 mol/L 则...
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