如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为
如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=[H2][CO][H2O]它所对应的化学反应为：______（2）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1 ①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2 ②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3 ③则K1、K2、K3，之间的关系是：______．反应①的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）．一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格． 容器编号 n（C）mol n（H2O）mol n（CO）mol n（H2）mol v正、v逆比较 Ⅰ 0.2 0.12 1.20 0.20 v正=v逆 Ⅱ 0.16 0.20 0.40 0.80 v正______v逆简述理由：______（3）该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是______ A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）如果（3）中的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2O4、NO2的量），反应速率v与时间t关系如右图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段时间是______．
