第1个回答 2016-05-28
（1）能迅速建立起氧化还原平衡；
（2）其电势符合能斯特公式计算的理论电势例：/I2/I- （1）不能建立真正的平衡；
（2）实际电势与理论电势相差较大例：/, / 氧化态与还原态的系数不同。I2+2e®2I－，+14+6e®2+7.1.2 条件电势考虑到溶液中的实际情况，在能斯特方程中引入相应的活度系数和副反应系数 有： 当cOx=cRed=1时，得到 ―――条件电势条件电势的意义：表示在一定介质条件下，氧化态和还原态的分析浓度都为1mol/L时的实际电势，在条件一定时为常数。
（1） 与 的关系如同条件稳定常数K¢与稳定常数K之间的关系。
（2）条件电势反映了离子强度与各种副反应的影响的总结果，比较符合实际情况。
（3）各种条件下的条件电势都是由实验测定的。附录16中列出了部分电对在不同介质中的条件电势。
（4）当缺乏相同条件下的条件电势时，可采用条件相近的条件电势数据。如没有相应的条件电势数据，则采用标准电势。
