因这时刻是结晶与溶解建立平衡的最具代表性的时刻。
若盐结晶时含有结晶水,这样使饱和液的浓度更高,会加速结晶的析出。这样更使溶液过饱和,所以更要抓住结晶刚析出的状态。
溶解度随温度的升高或减小是物质的性质,晶体是否析出要根据实际情况分析:
1、若原溶液是饱和溶液,温度升高,由于溶解度减小,一定有晶体析出;
2、若原溶液是不饱和溶液,温度升高,开始并没有晶体析出,温度升高到使该溶液饱和时,继续加热,则有晶体析出。
扩展资料:
在一定的温度和压力下,物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质,即溶质在溶剂的溶解平衡常数。例如,水是最普通最常用的溶剂,甲醇和乙醇可以任何比例与水互溶。大多数碱金属盐类都可以溶于水;苯几乎不溶于水。
溶解度明显受温度的影响,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大;气体物质的溶解度则与此相反,随温度的升高而降低。
溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大,硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大,而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。
参考资料来源:百度百科-溶解度