那为啥在电离平衡中CH3COOH=H+ + CH3COO-中加CH3COONaC(H+)减小 导电性却增加? 导电性不就是离子浓度决定的么那为啥 浓度小了他反而多了
追答加入醋酸钠,增大了溶液中的醋酸根浓度,平衡左移,消耗了氢离子,故氢离子浓度减小,而导电性与溶液中的阴阳离子浓度有关系,浓度越大,导电性越强,你加入了醋酸钠,溶液中醋酸根浓度增大,钠离子溶度增大,导电性增强.
追问溶液中醋酸根浓度增大 但是故氢离子浓度还减小呢呀 导电性与溶液中的阴阳离子浓度有关系 氢离子不也是阴阳离子么 还有钠离子和这个有关系么他不是加的么原来不没有他么
追答才看到你的问题!醋酸是一个弱酸,电离程度小,电离出的氢离子和醋酸跟浓度就比较小,导电能力相对弱,当加入醋酸钠,增大了溶液中醋酸跟浓度,平衡左移,消耗了氢离子,氢离子浓度减小。你说的对,氢离子是阳离子,它浓度减小了,但由于你加入了强电解质醋酸钠, 产生的阴阳离子现在在溶液中占主要,溶液中总的阳离子浓度增大了(H+和Na+之和),阴离子浓度也增大了(包括原来的醋酸根和你加进去的),故现在的溶液导电性增强!
哪儿不明白再问!