第1个回答 2009-11-25
两反应式是甲醇在氧气不足的情况下反应得到的
其实是包括两部分：CH3OH+3O2==CO2+2H2O（氧气十分充足） 和2CH3OH+3O2==2CO+4H2O（氧气十分不足） 两个反应方程式，你给的两个反应式其实是这两个反应式的一定的配比。所以会使得两者的系数比不一样 ，其系数是看甲醇和氧气的摩尔比与其他无关。至于最简比值，我不太懂你说的是什么意思。
第2个回答 2009-11-25
这是由于生成的CO2和CO的比例不同造成的。第一个反应，生成的CO2的比例大。
第3个回答 2009-11-25
伱可以吧它看做一个分步反应
先生成CO 然后CO在和过量的氧气完全反应生成co2
这涉及到反应的比例问题
氧气很不足 只有co
氧气过量 co2
在范围之间的 就有co 和co2混合气体
第4个回答 2009-11-25
两个反应式是：
8CH3OH + 11O2 → 6CO2 + 2CO + 16H2O ………（1）
4CH3OH + 5O2 → 2CO2 + 2CO + 8H2O ………（2）
把（2）式乘2得下述两式：
8CH3OH + 11O2 → 6CO2 + 2CO + 16H2O ………（1）
8CH3OH + 10O2 → 4CO2 + 4CO + 16H2O ………（3）
从（1）与（3）式看出，甲醇分子数相同，因为氧气的分子数不同
而使产物一氧化碳分子数与二氧化碳分子数不同。配平时的系数是
根据实际情况得到的。本回答被提问者采纳