初三化学溶解题目

Question

一定温度下，取某固体物质的溶液40g，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求（1）此温度下该物质的溶解度（2）原溶液的溶质质量分数

Answer 1

1.由题可知，20/8=2.5g的溶质与10g的水恰能组成饱和溶液，故溶解度为2.5/10*100=25g
2.从第一份溶液角度看，溶液由10g饱和溶液和10g水组成，由溶解度算出其中有溶质10*25/(100+25)=2g，故w=2/20=10%

Answer 2

溶解度是25%
原溶液为12.5%

Answer 3

有题意可知此温度下10克水溶解20*1/8=2.5克溶质刚好达到饱和，所以此温度下该溶质的溶解度为 2.5*100/10=25克。
2、2.5克/20克*100%=7.5%
注 40克的一半为20克。

Answer 4

（1）可以看出第一份蒸发掉的水和第二份中加入的晶体也能组成饱和溶液。很容易的到第一份中蒸发掉的水位10克。第二份中加入的晶体为2.5克，故溶解度为2.5/10*100=25克。
（2）第一份溶液中的晶体质量为10克饱和溶液中的质量 即25/（100+25）*10=2克 所以原溶液的溶质质量分数 2/20*100%=10%