【分析】 因为NaCl的量多,而
的量少,且二者的溶解度相差很大(
)的溶解度受温度的变化影响较大,NaCl的溶解度受温度的变化影响较小),故可根据不同物质在同一溶剂里的溶解度的差异,用蒸发结晶法提纯NaCl。 1、其操作步骤与基本原理为:(1)把混有少量
的NaCl晶体溶于适量的水中,制成NaCl的饱和溶液。(2)在较高温度下蒸发溶液,使NaCl结晶析出。因为NaCl的溶解度受温度变化影响较小(20℃时36g,100℃时40g),加热蒸发时容易达到饱和,而
的溶解度受温度变化影响较大(20℃时31.6g,100℃时246g),且
的含量又少,蒸发时不易达到饱和,所以,在蒸发溶液时,NaCl会部分结晶析出,而
却留在母液里。待大量晶体析出后,立即趁热过滤,即得较纯的NaCl晶体。
【点评】 解答本题时应利用NaCl和
的溶解度受温度的影响不同而采用不同的结晶法。NaCl中含少量
,提纯NaCl时用蒸发结晶法,如果
中含少量NaCl,提纯
时应用降温结晶法。