已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液

已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）A．25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变D．该体系中有CaF2沉淀产生

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已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,现向1L 0.2mol/...答：A．两溶液混合后，c（HF）=0.1 mol?L-1，则有Ka（HF）=c(H+)?c(F?)c(HF)=2c(F?)C(HF)=3.6×10-4，解得：c（F-）=c（H+）=6×10-2mol/L，故A错误；B．Ksp只与温度有关，与浓度无关，故B错误；CD．两溶液混合后，c（Ca2+）=0.1 mol?L-1，Qc=c2（F-）?c（Ca2...

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