（1）由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，为30g 100g+30g ×100%≈23%；（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40g×10%=4g，需要水的质量40g-4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸馏水的体积是36mL；（3）要称量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；（6）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；（7）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，会有晶体析出，所以溶液中溶质的质量分数不变，故A错误； B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶质不会溶解，所以溶液中溶质的质量分数不变，故B错误； C．保持温度不变，溶质的溶解度不变，故C错误； D．降温至10℃后，硝酸钾的溶解度减小，故D正确．故答案为：（1）30；23；（2）4；36；（3）A；（4）BC；（6）1.063；（7）D．
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