Ⅰ：工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+、H2
Ⅰ：工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+、H2O（g）△H1 回答下列问题．（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2则反应2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=______（用含△H1、△H2表示）（2）若反应温度升高，CO2的转化率______ （填“增大”“减小”或“不变”）．（3）写出在酸性环境中，甲醇燃料电池中的正极反应方程式______Ⅱ：生产甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定温度下，将2mol CH4和4mol H2O通入容积为10L的密闭反应室中，反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（4）反应进行到4分钟到达平衡．请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v（H2）为______；并求此反应在此温度下的平衡常数（在答题卡对应的方框内写出计算过程）．（5）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时CO的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟后H2浓度的变化曲线．
