第1个回答 2022-11-14
1.有机化学的常识（高中的）
有机化学总结第一部分 烃知识归纳总结 从大的方面讲，本章的知识可以从以下几个方面加以概括：1、有机物的结构特点；2、烃；3、几个重要的概念；4、几种重要的有机化学发应类型；5、烷烃的系统命名；6、石油和煤。
1、有机物的结构特点 有机物结构有何特点？有机物种类为什么繁多？ 2、烃 什么叫烃？本章学过哪些烃？其通式是什么？ （1）烃的分类 饱和链烃——烷烃CnH2n+2 (n≥1) 链烃 烯烃CnH2n (n≥2) 不饱和链烃—— 烃 炔烃CnH2n-2 (n≥2) 芳香烃（如苯及其同系物）CnH2n-6 (n≥6) (2)各类烃的结构特点和主要化学性质 结构特点 主要化学性质 烷烃 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 烯烃 含C==C键 与卤素等发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应 炔烃 含C≡C键 与卤素等发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，聚合反应 苯（芳香烃） 与卤素等发生加成反应，与氢气等发生加成反应 3、几个重要的概念 （1）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物； （2）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象； （3）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体； 4、几种重要的有机化学反应类型 在本章所学各代表物的化学性质中涉及到哪些反应类型？其含义是什么？ （1）氧化反应：包括两层含义①与氧气的燃烧②能否被酸性KMnO4溶液氧化； （2）取代反应：有机物分子里的某些原子团或原子被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。如烷烃与卤素的反应、苯与液溴的反应、苯的硝化、磺化反应等均属取代反应； （3）加成反应：有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应叫加成反应。
如乙烯与溴及其他卤素或氢气的反应、乙炔与卤素的反应等均属加成反应； （4）聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。如乙烯的聚合、氯乙烯的聚合均属聚合反应； 5、烷烃的系统命名法 烷烃的习惯命名法有什么弊端？烷烃的系统命名法的基本原则和步骤是什么？ 系统命名法的基本原则有：①最简化原则；②明确化原则；可解释为一长一近一多一少即主链要长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和要少。
系统命名法的基本步骤可归纳为：①选主链，称某烷；②编号码，定支链；③取代基，写在前，注位置，连短线；④不同基，简在前，相同基，二三连。 6、石油和煤 石油和煤都是重要的化工原料，也是重要的能源物质，那么从原油到各种化工产品，要经过哪些途径？如何提高煤的燃烧效率和利用率？ 石油的炼制包括分馏、裂化和裂解。
分馏是利用烃的不同沸点，通过不断地加热和冷凝，把石油分离成不同沸点范围的蒸馏产物的过程。裂化是在一定条件下，使长链烃断裂成短链烃的方法，主要产物是相对分子质量较小的液态烃。
裂解是深度裂化，主要产物是相对分子质量更小的不饱和烃如乙烯等。 煤的价值要想得到充分的利用，必须进行综合利用，一般的措施有煤的干馏（也称煤的焦化）、煤的气化和液化。
规律总结一、计算并推断烃的分子式及其结构简式 确定烃分子式的基本方法： [方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式， 再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数→最简式→分子式 [方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。
即： 质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式 [方法三] 燃烧通式法。如烃的分子式可设为CxHy，由于x和y是相对独立的，计算中数据运算简便。
根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x和y，最后得出烃的分子式。 注： （1）气体摩尔质量=22.4L/mol *dg/L(d为标准状况下气体密度). （2）某气体对A气体的相对密度为DA，则该气体式量M=MADA. (3)由烃的分子量求分子式的方法： ①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数； ②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数； ③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。
④M/14，差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。 由式量求化学式可用商余法，步骤如下： 1.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。
2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式： （1）1个C原子可代替12个H原子； （2）1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团； （3）1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。 完全燃烧的有关规律 （1）等物质的量的烃（CnHm）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。
（2）等质量的烃（CnHm）完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。 （3）等质量的烃（CnHm）完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO2越多，氢的质量。
2.高中有机化学基础有什么必需记的常识
1、常温常压下为气态的有机物： 1~4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、
碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、
能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、
碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、
无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、
能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（—C6H10O5—n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛（RCHO）、二元羧酸（HOOC—COOH）与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（H2NCH2COOH）等。
13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（ —NO2,60℃）、制苯磺酸（
—SO3H,80℃）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
3.有关化学的几种基本有机物常识
甲烷 1、甲烷的空间结构：正四面体结构 2、性质： 物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分 化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）可燃性 （2）取代反应（3）高温分解 CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3（氯仿） CCl4 3、用途：很好的燃料；制取H2、炭黑、氯仿等。
乙烯1结构特点： ①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。 ②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂 2、性质： 物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色 （2）氧化反应：1）可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2）可以使KMnO4(H )溶液褪色 （3）聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。 4、工业制法：从石油炼制 实验室制法： 原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。
结构特点：①苯不能使KMnO4(H )溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。 ②苯分子里6个C和6个H都在同一平面，在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。
苯1、分子式：C6H6 2、苯物理性质 无色、有特殊气味的液体，比水轻，不溶于水 3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。 1）取代反应： （1）苯跟液溴Br2反应（与溴水不反应） （2）苯的硝化反应： 2）加成反应： 苯与氢气的反应 3）可燃性：点燃→明亮火焰， 有大量黑烟 用途：重要的有机化工原料，苯也常作有机溶剂 很抱歉苯的结构式打不出来。
4.8.1什么是有机化合物教案教案
学习目标：教学目标：1.初步了解有机化合物的特点和性质；2.了解有机高分子化合物的组成特点；3.知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物能力目标：1.能够从组成上区分有机物和无机物；2.能用某些实验方法从组成上辨别有机物。
情感目标：1.能从日常生活中发现有机化合物发挥的重要作用。2.了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，使学生认识到正常安排饮食及对人体的重要作用。
教学重点与难点：1.有机化合物与无机化合物的概念2.有机高分子化合物的组成特点探究实验：1.通过一些实验探究有机化合物的特点2.通过探究实验来学会分辨人工纤维与天然纤维知识整理：一、有机化合物与无机化合物的区别1.实验：研究有机物的一些特点实验内容实验现象实验结论蔗糖面粉淀粉塑料1.分别取少量的样品，在酒精灯上加热熔化燃烧颜色变焦燃烧颜色变焦燃烧颜色变焦先熔化，发生形变燃烧起来颜色变焦组成成分中都含有碳元素。大多数有机物均易燃大多数有机物的熔点低2.分别取少量样品放入试管，加入一定量的水溶解不溶解不溶解不溶解大多数有机物难溶于水3.将样品连接入一个闭合电路中，观察灯泡电珠不亮电珠不亮电珠不亮电珠不亮大多数的有机物不能导电结论：大多数有机化合物都难溶于水，熔点较低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。
注意：1.有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物. 有机物这一名称概念在开始确定时，意指“有生机的物质”，即“只有在生物体中才方可能产生的物质”。
1828年，德国科学家维勒首先由无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液制得有机物——尿素[CO(NH2)2]。2.有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。
3.有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。4.由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多。
现在人们知道的有机物有1千万种以上，而无机物的种类还不足10万种。（1）碳原子之间的连接顺序和方式不同：直链状和环状，单键、双键、叁键等。
注：最简单的有机化合物为甲烷（CH4） (2)碳原子能与其他元素的原子连接。如CH3Cl,CH3Br等5.不同的有机物相对分子质量相差很大，如： 甲烷（CH4）,Mr=16 乙醇（C2H6O）,Mr=46 维生素B2(C17H20O6N4),Mr=376 聚乙烯[（C2H4）n,n=1000~10000],Mr=28000~280000最简单的有机化合物为甲烷（CH4）， 有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量达到上万的有机化合物。
如聚乙烯就是有机高分子化合物。一般很多有机材料都是有机高分子。
书写有机物的化学式，元素符号一般是C、H、O、N、Cl等顺序。二、食品中的有机化合物1.人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。
2.淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中； 油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等； 维生素主要存在于蔬菜、水果等； 蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等； 纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。 其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。
典型例题：例1. 下列关于一氧化碳、二氧化碳、甲烷的说法中，正确的是（ ） A.都是含碳的化合物 B.都是有机物 C.碳元素化合价相同 D.碳元素质量分数相同分析：该题主要考察的是有机物的概念及化合物、质量分数计算的综合。CO、CO2、CH4都是含碳的化合物，CO、CO2为无机物，CH4为有机物，故B错；CO、CO2、CH4中碳元素化合价分别为+2、+4、-4价，故C错；CO中碳元素质量分数为 ，CO2中碳元素质量分数为，CH4中碳元素质量分数为，显然不等，D也不等。
故答案为A。例2.下列化合物中，属于有机物的是（ ） A.盐酸 B.碳酸 C.醋酸 D.硫酸分析：盐酸，即氯化氢的水溶液，属于混合物；碳酸中虽然含有碳元素，但是由于其组成、结构及性质与无机物很相似，我们就把它归为无机物，类似的有CO、CO2、碳酸盐等；醋酸，化学式为CH3COOH，含有碳元素，属于有机化合物；硫酸，化学式为H2SO4，不含有碳元素，属于无机物化合物。
故答案C。例3.酚酞是实验室常用的酸碱指示剂，是一种有机物。
结构式如右图所示，写出该物质的化学式：___________。相对分子质量为_________。
分析：由结构式改写成化学式的关键是找出原子的种类及每一种原子的个数。短线只是为了表现原子之间的共用电子对，与原子的种类和个数无关。
有三种原子C、H、O。C原子的个数为20个，氢原子的个数为14个，氧原子的个数为4个。
相对分子质量为20*12+14*1+4*16=318答案为：C20H14O4，相对分子质量为318例4.有一种橡胶样品在空气中灼烧时有 *** 性的二氧化硫气体生成，将生成的气体通入混有硝酸的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。你能推断出这种橡胶中含有什么元素吗？分析：橡胶是一种有机物，所以一定含有碳元素。
根据生成的气体中除了二氧化硫，还有一种气体能在硝酸酸化过的硝酸。
5.小班教案社会常识红色黑色与心情
活动目标
1. 认识红黄绿，感受色彩美。
2.能在活动中找到与之对应的颜色，巩固对颜色的认识。
重点难点
重点：认识红黄绿，感受色彩美。
难点：能找到对应颜色。
活动准备
三种水果（红苹果、雪梨、青枣）；红色心形、黄色长方形、绿色三角形（人手一份）；三个不同形状的房子。
活动过程过程：
一.引出活动
1、教师出示三种水果（红苹果、雪梨、青枣）
2、让幼儿观察后，提问：这是什么水果，它们各是什么颜色呢？认识红黄绿三种颜色。
二.寻找相应的颜色，巩固对颜色的认识
1、让幼儿自由举例说明那些有红、黄、绿颜色的物品名称。重点认识红黄绿三种颜色。
如：幼儿书包、衣服是红色；黄土、小鸭是黄色；小草、小树是绿色；红、黄、绿灯等等。
2、游戏：把相同颜色的图形送回家。提出游戏要求，引导幼儿找相应颜色的图形。
(1)先请幼儿说说是什么图形，身上有什么样的颜色。
(2)根据教师出示的图形、颜色按照教师口令如：“有红颜色、心形宝宝学小猫走到心形房子里”，“黄颜色长方形宝宝学小鱼游到房子
里”，“绿色三角形宝宝学小鸟飞到房子里”，巩固对颜色的认识。
三.延伸：邀请幼儿用不同的红、黄、绿的玩具拼成一样东西。
教学反思
在这次活动的过程中，我所选择题材贴近幼儿的生活实际，并在活动形式的安排中，着重幼儿的直接体验，注重他们的观察、感受、探索。以游戏为基本活动形式，通过看、听、摸、等形式，让幼儿充分感知、观察、比较、体会事物的变化。从谈话、讨论中引申出我们红黄绿色在生活中有的好处，从根本上使幼儿正确认识物体的颜色。但由于幼儿们知识面及生理特点的原因，部分幼儿在认识红、黄、绿各种颜色时有点模糊，但却表现很积极。其次，如果是在课堂上加上一些音乐，效果会更好。
6.幼儿园活动室里的颜色常识教案.
科学活动： 颜色娃娃变戏法
活动目标：
1、积极参与实验，发现红黄蓝三原色两两结合后的变化。
2、能用语言清楚地表达自己的想法、操作过程及结果。
活动准备：
1、小图片：小兔、小狗、熊猫、小羊；故事磁带《兔姐姐的气球商店》。
2、蜡笔每组两盒，实验记录表人手一份，教师用记录表一份。
3、调色盒人手一份，红、黄、蓝颜料每组两份，棉签人手一份，一次性小圆盘若干。
活动过程：
（一） 以帮助小兔解决烦恼导题
1、故事：兔姐姐开了一个气球商店，商店里的气球只有红黄蓝三种颜色。有一天，小羊要买个紫色的气球，兔姐姐看了看说：“对不起，没有你要的气球。”小羊很不高兴地离开了。小狗要买一个绿色的气球，小兔看了看说：“对不起，也没有你要的气球。”小狗也很不高兴地离开了。小熊要买一个橙色的气球，小兔看了看说：“对不起，还是没有你要的气球。”小熊也很不高兴地离开了。兔姐姐心里很难过，她想：我要是有五颜六色的气球，那该多好啊。你们有什么办法帮帮兔姐姐吗？
2、鼓励幼儿积极想办法帮助兔姐姐。
3、教师以兔姐姐的口吻感谢小朋友。
（二）介绍红、黄、蓝三原色。
师：看到兔姐姐遇到了困难，颜料娃娃也来帮忙了，请小朋友看看有哪些颜色娃娃来了？（红、黄、蓝）。兔姐姐一看，说“你们帮不了我的忙，因为我已经有了红气球、黄气球和蓝气球”。颜料娃娃说：“我的本领可大了，只要两种颜料抱在一起，或者三种颜料抱在一起，就可以变出其它颜色。这样，不就可以帮你了吗？”你觉得如果黄色和兰色手拉手抱在一起，会变出一种什么颜色呢？
以“小兔”和“颜料娃娃”的对话情节，让幼儿了解调色方法，为之后的调色作铺垫；鼓励幼儿大胆猜测变出的颜色，为下面的记录猜测结果作准备。
（三）鼓励幼儿大胆猜测颜色娃娃变戏法的结果。
1、介绍记录表。
2、把自己猜测的结果用同种颜色的蜡笔画在相应的格子里。
3、幼儿相互介绍自己的猜测结果。
（四）实验记录。
师：这些颜色抱在一起到底会变出什么颜色呢？你们想不想试试？
1、教师示范调颜料。
2、幼儿动手调颜料。
3、交流：请你把变出来的颜色告诉好朋友。
4、请幼儿介绍自己的实验过程及结果。
5、指导幼儿用调配出来的颜色帮兔姐姐画出五颜六色的气球。
四、活动延伸：
1、欣赏儿歌：色彩谣。
2、活动区内继续做实验（按不同的比例变颜色，发现颜色的不同变化）。
7.如何来学习高一化学（3）第三章 的知识
第三章 有机化合物
第五讲 章末总结与测试
本章测试目标：
1、通过实践活动掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。
2、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念
3、掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。掌握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法
4、利用模型了解乙烯和苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。从乙烯的性质学会推导乙炔的化学性质。分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点
5.了解认识乙醇和乙酸在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用；
6.糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；糖类、油脂和蛋白质的水解反应。
本章知识总结
1. 有机物概述
(1)有机物含义：__________________。
(2)有机物的主要特点是：溶解性：________ 热稳定性：_______可燃性：__________导电性 ：_________熔点： _______ 是否电解质：____________相互反应速度：____________。
(3)有机物结构：大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子经常以______键结合
2. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构
甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸
化学式
电子式
结构式
结构简式
空间结构
3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质
甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸
色
态
味
溶解性
密度
4. 烷烃的通式及烷烃的相似性和物理性质的递变性
烷烃的通式：__________________。
烷烃物性的递变 状态：__________________。
熔沸点：__________________。
5.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙醛的化学性质
有机物 官 能 团 化 学 性 质（写出化学方程式）
甲烷 ①
②
乙烯 ①
②
苯 ①
②
乙醇 ①
②
③
乙酸 ①
②
乙醛 ①
6. 有机反应的类型
(1)取代反应
定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应
特点：___________________。
①卤代反应（写出下列反应的化学方程式）
甲烷与氯气在光照下反应：___________________。 苯与溴，铁屑反应 ________________。
②硝化反应：苯与浓硝酸，浓硫酸在50~60℃共热________________。
③酯化反应：乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应______________。
④酯的水解反应：乙酸乙酯的酸性水解 ______________。
(2)加成反应
定义：有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。特点：________________。
①与氢加成：乙烯和氢气____________。苯和氢气__________。
②与卤素加成：乙烯和氯气________________。
③与卤化氢：乙烯和氯化氢________________。
(3)其它反应类型
①氧化反应： 有机物的燃烧，及使高锰酸钾溶液褪色的反应
乙醇的燃烧______________