如何用ksp计算溶解度？

Question

如题所述

Answer 1

要使用ksp值计算溶解度，首先需要知道溶质的化学式和ksp值。然后，使用ksp值和溶解度的关系公式进行计算。
溶解度的关系公式为： 溶解度 = sqrt(ksp)
其中，ksp为溶解度积常数，它表示在饱和溶液中溶质的溶解度。
举个例子，假设我们有一个溶质的化学式为AB2，ksp值为1.5 x 10^-4。
根据上述公式，我们可以计算溶解度： 溶解度 = sqrt(1.5 x 10^-4) = 0.0123 mol/L
因此，该溶质在饱和溶液中的溶解度为0.0123 mol/L。

Answer 2

则由Ksp值可求得：氢氧化镁完全沉淀的PH范围9.4--12.4
氢氧化铁：1.5--4.1，氢氧化铝：3.3--5.2,?氢氧化锌：5.4--8.0
通常认为离子浓度小于10exp（-5）（10的-5次方）即为沉淀完全。而开始沉淀时的pH与金属离子的初始浓度有关。
扩展资料：
一、溶度积（Ksp）的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。离子浓度的改变可使平衡发生移动，却不能改变溶度积。不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
二、沉淀转化的原理应用：
1、沉淀的生成：当Qc>Ksp时。可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂；
2、沉淀的溶解：当Qc
<Ksp时：生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。
3、沉淀的转化：在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。
参考资料来源：百度百科-ksp