能斯特方程中对数项由于c(OH-)=1.0mol·L-1导致为0，故相等。
通过ph求出OH-的浓度，根据Ksp算得铁离子和亚铁离子的浓度，根据能斯特方程就可以求得标准电极电势了。
①-②得到Hg2Cl2=Hg22++2Cl-,G=G1-G2
根据G=-nFE可知,G1-G2=-nF(E1-E2),而G=-RTlnK,带数字算得Ksp=2.57*10-18
例如：
利用能斯特方程
Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°bai(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])
CuCl,CuBr,CuI的溶度积顺序减小,所以在duCuI中Cu+浓度最低,故zhiCu2+/CuI的电极电势最高
能斯特方程为dao
Φ=Φ°+RT/nFlg[氧化型]/[还原型]
298K时,Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])
这里Cu2+,Cl-浓度都是1mol/L
所以[Cu+]=1/Ksp
所以方程就变为
Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg1/Ksp
扩展资料：
用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池=E(+)-E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值。
例如在298K，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76V，根据上式计算Zn/Zn2+电对的标准电极为-0.76V。用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34V。
电极的E为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的Cu；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn。
参考资料来源：百度百科-电极电势