求一道化学题的答案和详细解题过程

Question

如题所述

Answer 1

求一道化学题的答案和详细解题过程

A
2.4gMg可产生0.1molH2，即0.2g，不够0.25g，则要选单位质量产生H2比Mg多的，只有Al

那么
就是说两边放入的酸相同 放入的金属质量相同
要是反应后的质量相同那么生成的H2 的质量一定要相同才可以
Mg+H2S04 ==MgS04 +H2↑
2Al+3H2S04 ===Al2(S04)3 +3H2↑
那么反应出1MOL H2 需要24gMg(1MOL M(Mg)=24g/MOL)
而Al 要反应出1MOL H2只要18g
那么反应出1H2时 需要Mg24g
Al 18g 但是平衡 平衡 那么就有Cu24-18=6(g)
铜铝合金中 每含有18gAl 就有6gCu
那么铝合金中铜与铝的质量比为 6:18=1:3

求一道化学题的答案和解题过程

楼主新年快乐！
其实，想都不用想，肯定是A——这种题做多了就会知道。不过严谨起见，还是推一下吧！
首先，极限法，假设2.4g全是镁，那么就会有0.2g氢气产生，小于0.25g。所以，肯定还要有一种质量小，放氢气多的金属——那就算一下罗！Al：27g换3g氢气，Fe：56g换2g氢气，Zn：65g换2g氢气，Cu：直接排除（根本不产生氢气嘛！）Mg：24g换2g氢气。其实到这里，看也看的出来了，就算看不出来，算一下就会知道每克金属换的氢气谁比较多（更确切的说是比镁多）——Al罗！所以就选A！

一道化学题。求解详细解题过程

这题应该还有题干吧。
1、加入稀有气体，不参加反应，不影响平衡的移动，但是有可能影响反应速率。
如果反应容器是容积固定的，那么反应速率不变，D图正确。
如果反应容器容积可变，充入稀有气体，容器容积变大，那么反应速率就会变小，但是平衡不移动。
2、降低温度，反应速率肯定降低，平衡移动；由于△H<0，是放热反应，正反应速率受到影响小于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，F图正确。
3、加压，反应速率增大，该反应为体积减小的反应，平衡向正反应方向移动，A图正确。
4、升高温度，反应速率肯定变大，平衡移动；由于△H<0，是放热反应，正反应速率受到影响小于逆反应速率，所以平衡向逆反应方向移动，B图正确。
5、减小生成物浓度，正反应速率不变，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动，E图正确。
6、假如催化剂，不影响平衡移动，反应速率增大，C图正确。

求一道化学题答案（过程须详细）

Fe+ H2SO4 = H2 + FeSO4 ,
H2 896mL（标准状况）/22.4L = x mMol/1 Mol,
得到氢气 x=896mL*1Mol/22.4L=40 mMol,
参与该反应的 H2SO4 是 40 mMol,富余 H2SO4 量的计算：
2 mMol/mL *110 ml - 40 mMol=180 mMol,
富余的硫酸与氧化铁反应，成为硫酸铁[Fe2(SO4)3]溶液。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O,
硫酸铁[Fe2(SO4)3]又与Fe发生氧化还原反应，生产Fe2+离子，理由是最后的滤液中没有Fe3+,只有Fe2+。就是说，Fe既和硫酸反应置换出氢气，又同时与3价铁离子氧化还原最终成为+2价铁离子，且最终没有留下单质铁。反应式：
Fe + Fe2(SO4)3 = 3 FeSO4 .
180 mMol 硫酸，中和 180/3=60 mMol 的Fe2O3,
故 Fe2O3的质量数=（56*2+16*3）g/Mol * 60 mMol=9600 mg=9.6g;
将反应物过滤，滤渣干燥、冷却，滤渣应该仅是CuO，质量为1.28g，因为滤液中阳离子只有Fe2+，Fe3+全部被Fe还原完全。
将滤液溶液稀释至200mL，再从中取出50mL，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，边滴边振荡，加至20mL时，开始出现沉淀，表明析出Fe(OH)2:
FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4,
NaOH 当量数=1 mMol/mL * 20 mL = 20 mMol,
Fe2+ 的当量数=20/2=10 mMol,这是50mL滤液的用量，对应于200mL的溶液，
Fe2+的当量数=10*4=40 mMol,其浓度=40/200 mMol/mL=0.2 Mol/L.

求一道化学题的解题过程 越详细越好！

加入SCN-无红色， 说明Fe和Fe3+反应，溶液中已经没有Fe3+：

方法①：
现、假设混合物中，有Fe2O3 Xmol、 Fe Ymol
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O
1 1
X X
那么，反应生成的Fe2(SO4)3也是 Xmol

Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2(气体)
1 1
2.24/22.4
既、和H2SO4反应的Fe有 0.1mol

Fe + Fe2(SO4)3 ==== 3FeSO4
1 1
X
既、和Fe3+反应的Fe有 x mol

得到方程： 160X + 56Y = 27.2
0.1 + X = Y
解得： X = 0.1 Y=0.2

恩。。。也就是说，混合物中，有0.1mol Fe2O3、0.2mol Fe

所以，混合物中，Fe2O3 % = 0.1mol × 160gmol ÷27.2g ×100% =58.82%
方法②：
如果熟练的话，可以这样考虑：
生成0.1mol H2、消耗了0.1mol Fe，也就是5.6g
而剩下的Fe2O3（可以生成2个Fe3+）和Fe正好1：1消耗掉。
说明Fe2O3的物质的量和与之反应的Fe的物质的量相等。

那么： 设，混合物中有Fe2O3 Xmol、同时和酸反应后，剩余下的Fe也是Xmol
160X + 56X = 27.2-5.6
===> X=0.1
也就是16g
然后Fe2O3% =....

回答满意请采纳~

一道化学题 求答案和详细过程_(:з」∠)_

碳酸钙以盐酸溶解后的钙离子与EDTA以1:1反应.
碳酸钙的物质的量0.45405g/100=0.0045405mol=4.5405mmol
参与反应的钙离子的物质量=0.45405mmol=EDTA的物质的量=c*20.50
c=0.022149mol/L

2道化学题，求详细解题过程

1.选D。A项用锌和一些不活泼金属的硫酸盐反应可以得到；B直接高温分解就行了；C用硝酸钡和比如说Na2SO4反应一样可以得到硫酸钡；而D只能用氧化铜和稀盐酸反应了。
2.等下，你这个质量不守恒啊，反应后光溶液的质量就比原来金属和稀硫酸溶液的质量和还要大了，反应后的溶液质量应该是94.2g<反应后溶液质量<99.8g。

一道化学题，求详细解答过程。

含氧=1-69%-4.6%-8.0%=18.4%；该物质中各原子个数比=C：H：N：O=69/12：4.6/1：8/14：18.4/16=5.75:4.6:0.57:1.15=10:8:1:2.
化学式为（C10H8N1O2)n=300~400,n=2,即该有机物化学式=C20H16N2O4
答案为
(1) C10H8NO2;
(2)348;
(3)
C20H16N2O4

一道化学题（要解题的详细过程）

过程：铜银合金中Cu xmol 银ymol ，
则：64x+108y=30 该合金溶于13.5mol每升的浓硝酸中，待金属完全溶解后，收集到的气体为6.72升（标准状况），因为是浓硝酸因而产生的气体是NO2。则：得失电子守恒：2x+y= 6.72/22.4
解之：y=0.268mol ,即m(Ag)=108×0.268=28.9g硝酸被还原后生成NO2,因而NO2的物质的量就是被还原硝酸的物质的量，即：6.72/22.4 = 0.3mol
结论：(1)被还原的硝酸的物质的量0.3mol
(2)合金中银的质量:28.9g