有关质量守恒定律的计算题

Question

1.镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120g的镁带，乘其质量为36g（假设出镁被氧化外，没有发生其他任何变化且氧化是均匀的） （1）试计算被氧化的镁的质量是多少千克？ （2）称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？ 2.某钙片的标签如图所示，可知此该片成分中只有碳酸钙含有钙元素。 执行标准：GB1413—99 主要成分：碳酸钙 含钙量：每片含钙0.75g 每瓶50片，重40g （中外合资xx公司出口） 为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下 物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值 反应前烧杯+盐酸 22g 22g 22g 22g 10片钙片 8g 8g 8 8g 反应后烧杯+剩余物26.7g 26.5g 26.9g 26.7g 请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量

Answer 1

1.（1）乘其质量为36g（？136g),得消耗氧气的质量为136-120=16g
，
2Mg+O2=2MgO
2×2432
m－－16
m=24g＝0.024kg
被氧化的镁的质量是0.024千克
(2)设6.8g镁带中含镁为xg
136：(120-24)=6.8：x
x=4.8g
Mg+2HCl=H2↑+MgCl2
24－－－
2
4.8－－－n
n=0.4g
反应产生氢气的质量是0.4克。
2.设每片此钙片含碳酸钙mg，则10片钙片含10mg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
－－100－－－－－－－－－44
－－10m－－－－－－－－－22+8-26.7=3.3
m＝0.75g
每片此钙片含碳酸钙的质量0.75g。另，每片含钙量为0.8×40％=0.32g