高一化学，在线等待。。。气体的体积为——L，气体中D2和H2的物质的量之比为——

Question

电解重水D2O和普通水H2O的混合物，阳极生成氧气，阴极生成D2和H2的混合气体，当两极生成的体积之和为3.36L，测得气体的总质量为1.85g，则生成气体的体积为——L，气体中D2和H2的物质的量之比为——
列出方程，要详细过程

Answer 1

2D2O = 2D2 + O2 ，2H2O = 2H2 + O2，可知氢气和氧气物质的量之比为2:1，标准状况下3.36L÷22.4L/mol = 0.15mol，其中O2为0.05mol，质量为1.6g；H2与D2共0.1mol，质量为1.85-1.6=0.25（g），设H2有xmol，D2有（0.1-x）mol，2x+4(0.1-x)=0.25，解得x=0.075，1-x=0.025。气体中n(H2):n(D2)=0.075:0.025=3:1。

Answer 2

气体体积比为2:1,即O2:D2和H2的混合气体=2:1
故O2体积为3.36*1/3=1.12L
即0.05 MOL,
故质量为0.05*32=1.6g，
故D2和H2的混合气体质量为0.25g
D2和H2的混合气体体积为3.36*2/3=2.24L
即0.1 MOL
设H2与D2的物质的量为X与Y
X+Y=0.1
2X+4Y=0.25
X =
Y=
你慢慢算了

Answer 3

两极生成的体积之和为3.36L, 设为标准状态, 物质的量为: 3.36/22.4 = 0.15 mol
2H2O(D2O) = 2H2 (D2) + O2
气体中O2物质的量为总量的1/3, 0.05 mol, 质量为32*0.05 = 1.6 g
D2和H2共0.15 - 0.05 = 0.10 mol, 质量: 1.85 - 1.6 = 0.25 g, 体积: 3.36*2/3 = 2.24 L

设D2和H2分别为a, b mol
a + b = 0.10
4a + 2b = 0.25
a = 0.025, b = 0.075
a:b = 1:3本回答被网友采纳

Answer 4

2H2O(电解)====2H2↑+O2↑ 2D2O(电解)==2D2↑+O2↑
可以得到 V(H2+D2)：V(O2)=2：1 V(总)=3.36L V(H2+D2)=2.24L V(O2)=1.12L
n(O2)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol n(H2+D2)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol
m(O2)=32g/mol * 0.05mol = 1.6g m(总)=1.85g
m(H2+D2)=m(总)-m(O2)=0.25g
n(H2)+n(D2)=0.1mol
n(H2)*2g/mol+n(D2)*4g/mol=0.25g
n(H2)=0.075mol n(D2)=0.025mol, n(H2)：n(D2)=3：1