0.1mol/LHCL与0.1mol/LNaOH混合，求混合后ph值

Question

如题所述

Answer 1

n(h+)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;
n(oh-)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;
h+与oh-物质的量相等，所以ph=7;
水电离的h+开始=kw/0.1=10^-13mol/l;
后来=10^-7;
有问题请追问~

Answer 2

不知道体积无法计算
如果是等体积混合,则溶液呈中性.
由于不知道温度不知道Kw
也不无法计算PH