第1个回答 2020-03-28
这个题目考察的是有关弱酸根水解的问题
在
碳酸钠
和
碳酸氢钠
的混合溶液中存在以下反映：
Na2CO3
=2Na+
+
CO32-
NaHCO3
=Na+
+
HCO3-
CO32-
+
H+
=（可逆）HCO3-
HCO3-
+
H+
=（可逆）
H2CO3
H2O
=（可逆）H+
+
OH-
首先明确：碳酸钠和碳酸氢钠是相同浓度的，而且他们都同样是完全电离的。
而上面水解的HCO3-
一部分来自于碳酸氢钠的电离，一部分来自于CO32-的水解。
解题过程：假设C(碳酸钠)=C(碳酸氢钠)=X
在反应“CO32-
+
H+
=（可逆）HCO3-”中消耗掉的CO32-浓度为a
在反应“HCO3-
+
H+
=（可逆）H2CO3
”中消耗的HCO3-浓度为b。
那么就有如下关系c(Na+)=3X
c(CO32-)=X-a
c(HCO3-)=a+X-b
c(OH-)=c(H+)+a+b
c(H2CO3)=b
算一下3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=6X
所以C答案是正确的
2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=3X+c(H+)
所以D答案是正确的
显然A答案是不正确的
CO32-的第一步
水解程度
是远远大于第二步水解的，虽然溶液中的HCO3-有两个来源，但是我们还是可以认为a大于b
c(CO32-)
-
c(HCO3-)=b-2a
小于0
所以B答案也是正确的
答案为BCD