能说得详细点吗.谢谢!
追答1.酸度较强时，生成【SiF6】2-（由于硅酸钠本身呈强碱性，所以要加一定量的酸调节至较强的酸性）
Na2SiO3 + 6NaF + 6HCl===Na2SiF6 + 6NaCl + 3H2O
2.接近中性的条件，生成H4SiO4(由于硅酸钠本身呈强碱性，所以要加少量的酸调节至弱酸性或中性)
在接近中性的条件下NaF几乎不参与反应，
Na2SiO3+ 2HCl+H2O===2NaCl+ H4SiO4
这是因为当向硅酸钠和NaF混合溶液加入HCl调节PH约为7时，
由于硅酸钠的碱性较强，因此先于HCl反应，生成对溶液PH影响不大的正硅酸
当溶液PH接近于7时，HCl消耗完全；此时NaF仍以原型存在，也就是说溶液中不存在HF；因此PH约为7时，溶液中存在正硅酸和NaF。
3.如果直接将Na2SiO3与NaF混合，或者在强碱条件下，
二者不反应。
假设反应：Na2SiO3 + 6NaF + 3H2O===Na2SiF6 + 6NaOH能进行。
因为生成的NaOH会再和Na2SiF6进一步反应生成Na2SiO3和NaF,
所以在强碱条件下事实上不反应。
不知从哪里找到的。。。。。你将就着看吧。。。。。不一定有用呵呵呵。。。。