（1）不同温度下水的离子积常数如表所示： t/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 55.0请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因______；10℃时纯水的电离平衡常数为______；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为______．（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据： 化学式 电离平衡常数（25℃） HCN K=5.0×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______．（填写序号）②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______．③试计算25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH-）为______．（3）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右．根据下列条件，完成填空：2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=-601.83kJ/molMg（s）═Mg（g）△H=+75kJ/molSi（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-859.4kJ/mol2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=______．