（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意图．已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式___． （2）A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示． 请回答下列问题： ①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是___（填化学式）． ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）___． ③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为___． ④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___．
（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图，X原子核外电子数大于5，且X原子序数小于20，则X为Mg元素，根据构造原理书写Mg原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ，
故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ；
（2）A的沸点最高，应该为原子晶体，则A为C元素；
A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，则B、C、D、E、F、G、H分别是N、O、F、Ne、Na、Mg、Al元素；
①分子中单键为σ键，双键中1个是σ键1个是π键，三键中1个是σ键2个是π键，N 2 中含有1个σ键、2个π键，O 2 含有1个σ键、1个π键，
故答案为：N 2 、O 2 ；
②同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能F>N>O，
故答案为：F>N>O；
③H为Al元素，H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者电负性差为1.5<1.7，二者形成的化合物极易水解，且易升华，则AlCl 3 为共价化合物，氯化铝中Al和Cl原子之间只存在极性共价键，
故答案为：极性共价键；
④A是C元素，原子序数比A小1的元素，是B元素，D为F元素，二者形成共价化合物BF 3 ；该分子中B原子价层电子对个数是3且不含有孤电子对，所以为平面三角形结构，B原子为sp 2 杂化，
故答案为：平面三角形；sp 2 ．