第1个回答 2023-09-12
元素周期表金属性非金属性规律如下：
1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
3、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5。（氟无正价，氧无最高正价）
4、同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O无最高正价，F无正价，OF2除外）元素除外；最低负化合价递增（从－4价到－1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价。
元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增。
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
（3）元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一。