第1个回答 2022-07-06
首先物质的量是如何产生的，起源，为什么要出现物质的量？
在日常中，我们可以怎么来描述水？比如说我有一杯水，一桶水（这种泛化的描述）我也可以用质量来衡量，比如说一公斤水，一升水。我们知道水从微观来看，是由水分子构成的，水分子可以看做微观粒子，那么我也可以说我有6.02*10^23个水分子，总之是对物质多少的一种描述。
以固定数目的集合体作为一个整体，其他任意量的物质均为描述这个集合体的倍数，如两盒别针；同理将一定数目的微观粒子作为一个集合体，以这个集合体作为基准，然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集合体的若干倍，显然是为了方便！
物质的量是什么？
定义：物质的量是一种物理量，通过它可以将物质的质量、体积等 宏观物质 （国际上规定，1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同！）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。百度百科：表示含有一定数量粒子的集体。
物质的量 的符号：n
单位： 摩尔 ，简称 摩，符号 mol；
【注意事项】：
物质的量首先是用来描述微观粒子的，不能描述宏观物质
既然描述的是粒子，那么描述的粒子对象要明确。一般不用汉字描述，如果要用汉字描述，则应该在物质名称后加上分子或原子等汉字。
物质的量可以用来描述混合物质，
换算的问题，1molH2O中含有4molH（原子）。而不是1molH(原子)。
定义：1mol的 任何物质 所含有的该物质的微粒数叫做阿伏加德罗常数
符号：NA
精确值：6.02214076*10^23，
近似值：
单位：1/mol
物质的量是表示物质所含微粒数N与阿伏伽德罗常数NA之比，即n=N/NA。
单位：m、kg、s、A、K、mol、cad（发光强度）
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。（1mol物质的质量叫做摩尔质量）
符号：M
单位：g/mol
M=m/n
我们先不谈物质的量——我们来谈谈一个起源于幼发拉底河和底格里斯河之间的美索不达米亚平原上的单位，也是欧美国家一直沿用到现在的单位：打（dozen）。
一打是多少个？12个。
一打鸡蛋，就是12个鸡蛋；一打羽毛球就是12个羽毛球，那半打苹果是多少个苹果？6个。两打啤酒呢？24瓶。
OK，现在你已经差不多理解了第一个概念：“打”是什么。
第二个要理解的概念叫“打质量”。
就是 “一打这个东西的质量”，也就是“12个这个东西的质量” 。
假如一个鸡蛋50g（为了方便，我们假设所有的鸡蛋一样重），那么请问12个鸡蛋多重？600g对吧？！所以鸡蛋的打质量就是600g/打。
同理，我们假设一个苹果200g，那么一打苹果多少克？2400g,那么我们就说苹果的“打质量”就是2400g/dozen。dozen这个单词我们简化一下，就写作doz，现在的打质量的单位就是g/doz。（这里按照国际单位制，这里的g应该为kg，但是我们在这主要以讲题为目的。）
那么，现在思考一个问题？既然12个苹果的打质量是2400g/doz，那么6个苹果的打质量是不是就是1200g/doz吧？？？是吗？？？
我们回头看看打质量的定义： “一打这个东西的质量” 所以，6个苹果的打质量也是2400g/doz，那么24个苹果的打质量是多少？2400g/doz对不对！因为打质量的定义是“12个某物体质量”，跟这个物体本事有多少个（就是他的个数）有么有关系？没有！一个苹果是200g，这是确定好的，无论有多少个苹果，一个苹果都是200g，12个苹果自然也是2400g，所以苹果的打质量一直是2400g/doz。
下面这两种表述是等价的：“2400g/doz”和“12个重2400g”。
OK，那么如果你已经理解了打和打质量这两个概念。下面我们用打表示物体的个数。
你们班有48名同学—>你们班有（）打学生。
我有3支笔—>我有（）打笔。
我有24本书—>我有（）打书。
我买了24斤苹果—>我买了（）打苹果—>我买了（）个苹果。
下面理解最后一个概念：打数。
打数，就是打前面的系数，比如说，5打苹果，苹果的个数是60个，打数就是5。
1/4打笔，笔的打数是多少？1/4，支数是多少？（）
上面说了4个概念，下面我把这些概念跟物质的量等一些概念对应以下，再来理解下面语句的含义。
苹果/鸡蛋/羽毛球（宏观）——原子/分子/离子...（微粒）
打——摩尔
打质量——摩尔质量
打数——物质的量
doz——mol
12——6.02214076*10^23
12——阿伏伽德罗常数
一打是12个——1摩尔（约）是6.02214076*10^23个
我们来看看翻译后的结果：
1打苹果就是12个苹果——1摩尔氢原子（约）是6.02214076*10^23个氢原子。
12个苹果的打数是1打——6.02214076*10^23个氢原子的物质的量是1mol
这里有12kg的苹果，根据苹果的打质量为2400g/doz，算出苹果的打数为5打——这里有18g水，根据水的摩尔质量（就是水分子）为18g/mol，算出水的物质的量是1mol
我往锅里加了两个鸡蛋=>我往锅里加了1/6打鸡蛋——我往试管里加了1/6mol水
简言之，阿伏伽德罗常数就是一个数，大概等于6.02214076*10^23，只是因为这个数太长了，为了简便不写数字，写成NA。
定理：【前提必须以g/mol为单位】摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量）
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，盐酸酸性强，比空气中CO2产生的碳酸更易与Ca(ClO2)反应，生成的HClO浓度更大，增强漂白性。
基本：不溶于水；无色无味无臭无毒（But氧气含量过即氧浓度过高也会发生氧中毒）常见化合价有-2，-1,0；单质有氧气和臭氧（O3）；相对原子量为16。
构成有机体的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白质、碳水化合物和脂肪。
元素分布：氧元素是地壳中含量最多的元素（占48.6%）
氧的化合价：
-2价：常见的水，氧化钠
-1价：过氧化物中表现为-1价，过氧化氢、过氧化钠
0价：氧气、臭氧（单质）
以下为了解即可，考试不考！
在超氧化物中表现为-1/2价
在臭氧化物中表现为-1/3价
氧的正价很少出现！只有和氟的化合物二氟化氧、二氟化二氧和氟铂酸氧（O2PtF6）中依次显示+2价，+1价，+0.5价。
氧气能和除黄金外的所有金属反应生成金属氧化物
我们假定以下各物质都是1mol,也就是各自的微粒数都是6.02214076*10^23个。
得出一个结论就是：固体、液体在相同状况下体积不同，气体在相同状况下体积相同。
影响体积的因素是什么？我们假定各物质的微粒数是一样的，那么从微观来看，都有哪些因素能够影响微粒数这个集体的体积。
粒子大小（或者说粒子直径）、粒子之间的间距。
固体、液体
固体或液体微粒的体积主要取决于原子或分子本身的大小。当然还受原子的堆积方式（球间缝隙是否得到充分利用）等影响。比如说液态水和固态水的体积差别明显，就可认为与水分子间的堆积（排列）方式有关。
气体
我们可以这样理解气体，气体就是分子间疏远不堆积的流体，常温常压下气体分子间的距离其实是远大于分子自身直径的大小，约为分子直径大小的10倍上下。这是我们规定或者默认，分子自身的直径大小忽略不计，因此决定气体体积的主要因素就是分子间距。
首先我们先不去探究“气体摩尔体积”，我们先来看什么是摩尔体积？
摩尔体积（Molar Volume）
辨析摩尔体积、气体摩尔体积
摩尔体积（Molar Volume）：单位物质的量的某种物质的 体积 ，也就是1mol物质的体积。【拓展】如何根据一个化学名词的描述来确定它的单位表示？
举一个简单的例子：单位面积内所种树木的棵数。怎么求？用总颗数除以总面积。说白了，如果求出来，一平方米种4棵树，那就是用4除以1吧？！也就是说，就是用后面那个量除以这个带单位的量，那么摩尔体积的单位怎么表示？用体积L升除以物质的量mol，结果就是升每摩尔（L/mol）。跟这种表述相似的还有亩产量——每亩地的农作物产量；月工资；周课时。这些词组的特征就是后者受到前者量的指定。比如摩尔质量，就是指定一摩尔物质（含阿伏伽德罗常数个指定微粒）的质量，而摩尔体积，顾名思义就是每摩尔某物质的体积了。
质量和体积是宏观物质世界的两大基本属性。肉眼看不见、肉手摸不着的空气也是有质量和体积的。进入微观世界，直接跟质量和体积挂钩的就是物质所含微粒数。对应的就是摩尔质量（单位物质的量的物质所具有的质量）跟摩尔体积（单位物质的量的某种物质的 体积 ）。
气体摩尔体积（Gas Molar Volume）：无非就是在摩尔体积前加了气体，说白了就是研究气体的摩尔体积，那么有液体或固体的摩尔体积吗？有！
我们知道水（液体）的摩尔质量是18g/mol（数值上等于分子量），水的密度为1g/ml，质量除以密度等于体积，摩尔质量对应摩尔体积，因此水的摩尔体积就是18ml/mol
金属铝（固体）的摩尔质量是27g/mol（数值上等于原子量），铝的密度是2.7g/cm^3，质量除以密度等于体积，因此铝的摩尔体积就是10cm^3/mol
你只要了解固体或液体的摩尔体积主要取决于原子或分子本身的大小。当然摩尔体积还受原子的堆积方式（球间缝隙是否得到充分利用）等影响。比如说液态水和固态水的体积差别明显，就可认为与水分子间的堆积（排列）方式有关。
决定气体摩尔体积的主要因素是分子间距。
分子间距又受到压强和温度的影响。（这是因为分子的热运动决定的，同温同压的条件下，大小分子热运动的平均速率（和碰撞速率）大致相同，分子间的距离也就基本一致。所以分子间距离一致了，气体摩尔体积就一致了）
但是高中只讨论气体的摩尔体积，即气体摩尔体积的定义就应该是单位物质的量的气体的体积。
定义：一定温度、压强下，单位物质的量 的气体所占有的体积。
符号：Vm
单位：L/mol
数学表达式：Vm=V/n
影响因素只与所处的温度和压强有关。
标准状况下：温度为0摄氏度，压强为101kPa，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
【辨析】标准状况下，同温同压下，常温常压下
标准状况：0 摄氏度，101kPa。
同温同压：没有确切的温度和压强，只是用作比较的条件。
常温常压：25摄氏度，101kPa。
内容：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同数目的分子。