（2014?焦作一模）氢氧化钠是我们生活中不可缺少的重要调味剂，同时也是重要的化工原料．（1）如图是两种

Question

（2014?焦作一模）氢氧化钠是我们生活中不可缺少的重要调味剂，同时也是重要的化工原料．（1）如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图，写出此反应的化学方程式______完全反应后的溶液中所含的粒子有______（填化学符号）（2）氢氧化钠是“氯碱”工业的主要原料．电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），从能量变化角度看，该反应是将______转化为化学能．碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，工业上将适量氯气通入碘化钠溶液中就能置换出单质碘（I2），此反应的化学方程式______（3）用海水蒸发、结晶制得的粗盐中含有少量可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），因此必须经过“粗盐提纯”才能使用．①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______②若要出去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中与氢氧化钠反应的化学方程式______，过滤后项滤液中加入过量的盐酸，其目的是______最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．（4）向45g氯化钠溶液中加入足量氯化银溶液，得到14.35g氯化银固体，计算原氯化钠溶溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

（1）反应物有H⁺和Cl^-构成的HCl，Na⁺和 OH^-构成的NaOH，产物是H₂O 分子构成的水和  Na⁺及Cl^-构成的NaCl；故方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．完全反应后溶液中的粒子是：H₂O、Na⁺及Cl^-
（2）电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂），从能量变化角度看，该反应是将电能转化为化学能；
氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质，反应的化学方程式：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂；
（3）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质．
（4）解：设氯化钠的质量为X．
    AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
         58.5  143.5
          x    14.35g
      

58.5

143.5

=

X

14.35

  解得：X=5.85g
氯化钠溶液的溶质质量分数为：

5.85g

45g

×100%=13%
故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；H₂O、Na⁺及Cl^-
（2）电能；Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂
（3）氯化钠的溶解度受温度的影响比较小；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）13%