n mol N2与n mol CO(此时碳原子的相对原子质量为14)相比较,下列说法错误的是

Question

A.在同温同压下的密度相同
B.所含分子数相同
C.所含原子数相同
D.同文同压下体积相等

Answer 1

A错

Answer 2

此时：N2的分子量28 CO的分子量为30
A 密度之比=摩尔质量之比=28:30 所以A错的
B 分子数之比=物质的量之比 物质的量相同，所以分子数相同。对的
C 都是双原子分组，物质的量也相同，所以原子物质的量相同，个数相同
D 体积之比=物质的量之比 所以体积也相等
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Answer 3

气体的密度在同温同压下只与气体的摩尔质量有关
即p=M/22.4
所以A错误，注意题目中说了此时C的相对原子质量是14，所以摩尔量不同了，密度也不同了
物质的量相同，则其分子数相同，B正确
其分子数相同了，且都是双原子分子，所以原子数=分子数*2，也相同，C正确
同温同压下，体积比等于物质的量之比，所以体积也相等，D正确
选A