实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+

Question

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol．（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）______．

Answer 1

（1）反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，Cl元素化合升高，被氧化，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数=2，即有1molCl₂生成在消耗的4mol盐酸中，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子是2mol，故答案为：2；2；
（2）盐酸有还原性，次氯酸钠在酸性条件下有强氧化性，所以氯离子和次氯酸根离子能发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，氯气是有毒的气体，可以发生氯气中毒的事件，故答案为：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．