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已知反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)在427°C时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水
已知反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)在427°C时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol?L-1,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率.
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已知在
500
°c时,
一氧化碳和水蒸气
答:
CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)
+
H2(g)
C起0.01 0.01 0 0 C变 x x x x C平0.01-x 0.01-x x x 在
427°C时的平衡常数是9.4
K= x^2/(0.01-x)^2=9.4 x=0.0075 一氧化碳在此反应条件下的转化率:0.0075/0.01=75
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