第1个回答 2014-11-19
解：氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，反应中氢离子的物质的量不变，设加入稀硫酸的体积为xmL，利用氢离子物质的量列方程，则：
0.001mol/L×（V+x）mL=xmL×0.05mol/L×2，
解得x=V/99，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡的物质的量等于硫酸的物质的量，令氯化钡的浓度为ymol/L，则：
ymol/L×VmL=0.05mol/L×V/99mL
解得 y=5.05×10-4，
0.001mol/L×（V+x）mL=xmL×0.05mol/L×2，
解得x=V/99，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡的物质的量等于硫酸的物质的量，令氯化钡的浓度为ymol/L，则：
ymol/L×VmL=0.05mol/L×V/99mL
解得 y=5.05×10-4，
第2个回答 2014-11-19
混合前H2SO4溶液中c(H+)=0.05 mol·L-1×2=0.10 mol·L-1，
混合后溶液中pH=3，
即c(H+)=0.001 mol·L-1。
c(H+)被BaCl2溶液稀释了100倍，
则原H2SO4与BaCl2的体积比为1∶99，
根据C1V1=C2V2，二者恰好完全反应，
则c(BaCl2)==5.05×10-4 mol·L-1。本回答被网友采纳
混合后溶液中pH=3，
即c(H+)=0.001 mol·L-1。
c(H+)被BaCl2溶液稀释了100倍，
则原H2SO4与BaCl2的体积比为1∶99，
根据C1V1=C2V2，二者恰好完全反应，
则c(BaCl2)==5.05×10-4 mol·L-1。本回答被网友采纳