第1个回答 2022-11-05
解题思路：设CH 4的物质的量为xmol；CH 3OH的物质的量为ymol；
据此根据热化学方程式列出气体物质的量与热量关系式，再根据水的质量即浓硫酸增重的量，列出气体物质的量与水的物质的量关系式，然后根据方程组求出CH 4和CH 3OH的体积比．
设CH4的物质的量为xmol；CH3OH的物质的量为ymol；
则根据二者燃烧生成的水的量和反应放出的热量列方程为：
2x+2y＝
36g
18g/mol
890x+750y＝806kJ
解得：[x/y]=[2/3]，即混合气体中CH4和CH3OH的体积比为2：3；
故答案为：2：3．
,7,在一定条件下，CH 4和CH 3OH的燃烧的热化学方程式分别为：
CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）△H=-890kJ/mol
CH 3OH（g）+1.5O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）△H=-750kJ/mol
如果有CH 4和CH 3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g．则混合气体中CH 4和CH 3OH的体积比______．