NH3•H2O，NH4Cl，NH4HCO3，NH4HSO4，(NH4)2SO4，这5种溶液物质的量浓度相同NH4++H2O==可逆==NH3•H2O+H+（铵根的水解）
1，(NH4)2SO4强电解质，铵根完全电离，加上铵根正常的水解，铵根离子浓度最大
2，其次是NH4HSO4，铵根离子完全电离，中学阶段认为硫酸氢根中氢离子也完全电离，不考虑水解，这样电离出的氢离子可以抑制铵根离子的水解，即铵根离子完全电离加上受抑制的水解
3，再次是NH4Cl，即铵根离子完全电离加铵根正常的水解
4，接着是NH4HCO3，铵根离子完全电离，这里注意因为HCO3-水解程度大于电离，为了方便我们就只考虑水解，不影响结论，HCO3-+H2O==可逆==H2CO3+OH-（碳酸氢根的水解），这里的OH-离子促使铵根离子的水解，是铵根离子浓度降低，即铵根离子完全电离加上铵根受促进的水解（这里实际上是双水解）
5，最小的是NH3•H2O，只有它是弱电解质，电离出的铵根离子浓度小的可怜，远远远远小于上面4种物质
综上：(NH4)2SO4大于NH4HSO4大于NH4Cl大于NH4HCO3大于NH3•H2O
溶液PH由大到小排列，
1，这里NH3•H2O是弱碱，PH最大无疑问
2，NH4HSO4中H+在中学阶段认为完全电离，呈酸性，PH最小无疑问
好了我们再看剩下的3种物质：NH4Cl，NH4HCO3，(NH4)2SO4
3，NH4Cl和(NH4)2SO4同为强酸弱碱盐，(NH4)2SO4中铵根离子浓度较大，水解程度也就更大，水解得到的H+浓度更大酸性更强，PH更小
即PH：NH3•H2O大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO4
4，还剩下NH4HCO3，NH4HCO3和NH4Cl相比，Cl-在水中不变而HCO3-在水中水解大于电离，考虑水解，产生OH-，则NH4HCO3碱性更强，PH更大
综上：PH：NH3•H2O大于NH4HCO3大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO4
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